2019-2020年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案（新版）粤教版

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1、2019-2020年九年级化学下册《6.3金属矿物与冶炼》学案（新版）粤教版课题6.3金属矿物与冶炼(第1课时)学习目标：1.知道元素有两种存在形态。2.认识几种金属矿物。3.了解钢铁是怎样炼成的。4.认识还原反应及物质的还原性。学习重点：1.了解钢铁是怎样炼成的。2.认识还原反应及物质的还原性。学习难点：认识还原反应及物质的还原性学习过程【导课】为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。【自学导航】一、旧知回顾写出火炉内发生反应的化学反应方程式①____________________

2、_____________②______________________________③_________________________________④______________________________二、自主学习（课本176-178页）金属在自然界的存在1、地壳中质量分数最大的元素是，其次是。地壳中质量分数最大的金属元素是，其次是。人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。自然界中大多数金属元素以形式存在。俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以形式存在，例如：金、银、铂。人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。2、

3、化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。说出几种金属矿物的主要成分的化学式：赤铁矿磁铁矿黄铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿钛铁矿３．你能说出一氧化碳还原四氧化三铁实验的操作过程吗？【合作探究】钢铁是怎样炼成的探究活动一1．阅读实验6-5氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验,师生合作，动手完成实验。2．解释及结论①现象：_______________________________________②结论：_____________________________③解释：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁的，_____________________的反

4、应叫还原反应。_____________________的物质具有还原性。上述反应中____________具有还原性，具有还原性的物质还有_______________________探究活动二讨论交流：（1）为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？（2）还有为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？(3)加热氧化铁用的是酒精灯吗？这说明了什么?酒精灯的作用是什么？（4）在刚才实验的装置中，我们用氧化铜粉末代替氧化铁进行实验，你们预测一下会有什么样的现象呢？（5）你知道钢铁是怎样炼成的了吗？三、钢铁厂炼铁（一）铁矿石炼生铁（讲解图6-

5、11）1、设备；2、原料、、、；3、原理（方程式）；4、产品（二）生铁炼成钢原理：（三）生铁和钢的区别类别含碳量/%含杂质（S、P等）机械性能机械加工生铁钢【分层检测】一、应知应会１.金属在自然界的存在状态：少数很不活泼的金属如_________以________的形态存在，绝大多数的金属都以________的形态存在于矿物中。２．炼铁的主要原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化物中的氧，将铁还有出来．反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、达标测评1.常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2

6、O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_________________，理由为_____________________________。2.下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈3.在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：（1）观察到的现象是、。（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精喷灯，目的是：；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精喷灯，目的是（3）该实验中酒精灯的作用是三、拓展提升化学实验室常用甲

7、酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。B装置中盛放浓硫酸起干燥作用。(1)先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸；(2)装置D中盛放_，检验；(3)写出C装置中反应的化学方程式________________________；(4)实验结束时应先停止处加热；(5)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是__________________________课题6.3金属矿物与冶炼(第2课时)学习目标：1.了解冶炼金属的常用方法。2.初步学会关

8、于不纯物的化学计算。学习重点：学会关于不纯物的化学计