2016春粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》word学案

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1、6.3金属矿物与冶炼探究点一　一氧化碳还原氧化铁［情景展示］高炉炼铁［问题探究］为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什么？［思考交流］_________________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］多数金属在自然条件下能与空气中

2、的成分发生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。［课堂速记］____________________________________________________________________________________

3、_________________________________________________________探究点二　关于含杂质物质的计算［情景展示］高炉炼铁［问题探究］要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370%的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质的计算？［思考交流］___________________________________________________________________________________________________________

4、_________________________________［归纳提升］(1)纯净物与不纯物质量的换算①纯净物质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数②不纯物质量＝③物质的纯度＝＝1－杂质的质量分数(2)含杂质物质的化学方程式的计算步骤①将含杂质的物质质量换算成纯物质的质量。②将纯物质质量代入化学方程式进行计算。③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。［课堂速记］_______________________________________________________________

5、______________________________________________________________________________