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1、2019-2020年高中化学1.3化学中常用的物理量教案4鲁科版必修1【学习目标】明确目标有的放矢1.学会容量瓶的使用,初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液2.学会误差分析的方法【重点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤;会分析实验中的误差。【知识回顾】温故而知新:复习初中所学习的一定质量分数的溶液的配制方法1、如何配制250g10%的NaCl溶液?操作方法:仪器:2、物质的量浓度⑴概念:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。⑵符号单位⑶表达式:3、物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系【自主学
2、习】基础知识自主学习,对所学知识做到心中有数,提高课堂效率1、用固体NaCl配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液时,需要先计算固体溶质的质量,所需固体溶质的质量为。水的体积是否是500mL?2、容量瓶(预习教材P24--方法导引)A.容量瓶的体积固定,有不同规格(50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等)。B.使用前必须检验容量瓶是否漏水。(方法:加水、盖塞、倒立、观察、正立,瓶塞旋转180°、倒立、观察)。C.容量瓶上的标记有:、、3、配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则?(P24方法引导)⑴选择溶解物质的仪器⑵尽可
3、能将溶质全部转移到容量瓶中⑶确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。【课堂探究案】探究一:配制一定体积浓度准确的溶液【思考】用问题引导学习根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液,应选用什么规格的容量瓶?【练习1】实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液980mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是()A.980mL,78.4gB.500mL,160gC.1000mL,80gD.1000mL,78.4g【例】用食盐固体配制250mL0.4mol/LNaCl溶液1、归纳总结完成实验步骤:(1)
4、计算:计算配制500mL0.4mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为(2)称量:用称量出所需的NaCl固体g(3)溶解或稀释:把称好的氯化钠固体放入烧杯中,再向烧杯中加入大约50mL蒸馏水,用搅拌,使氯化钠固体完全溶解。(4)转移:将烧杯中的溶液沿到ml容量瓶中。(转移前必须冷却至室温)(5)洗涤:用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。(6)定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下时,改用逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。(7)摇匀:盖好容量瓶瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容
5、量瓶反复颠倒、摇匀。(8)装瓶:将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中,贴好标签。2、配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器:。【练习2】用Na2CO3固体配制100mL0.2mol/L的Na2CO3溶液,试回答下列各题:(1)需要称量gNa2CO3固体。(2)下列仪器中,不需要用到的是(填序号);①漏斗②200mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥托盘天平若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有,在使用前必须先。(4)配制过程有以下操作:①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内):①→
6、()→()→()→()→()→⑦变式训练,提高学习应用能力探究二:配制一定物质的量浓度溶液中的误差分析误差分析:分析的依据是CB=nB/V在配制溶液过程中,可能引起浓度误差的有下列情形:(填偏大、偏小或不变)①若称量5.8g,某物质,药品错放在托盘天平的右盘上,配出的溶液浓度。②配制氢氧化钠溶液时未等溶液冷却就转移、洗涤、定容,则配出溶液浓度。③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶,配出的溶液浓度。④定容时仰视刻度,浓度。⑤定容时俯视刻度,浓度。⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线,浓度。⑦容量瓶中原有少量蒸馏水
7、,浓度。⑧定容时多加了几滴蒸馏水,然后又用胶头滴管吸了出来,浓度。【当堂检测】检测课堂学习效果1、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L2、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.将准确称量的NaCl固体放入容量瓶中溶解B.在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl,冷至室温后移入500mL容量瓶,然后加蒸馏水至刻度线3、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是()A.容量
8、瓶用蒸馏水润洗B.移液时未洗涤烧杯C.称量时砝码位置放错D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面【课后拓展案】跟踪巩固学以致用1、下列溶液中物质的量浓度为1
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