2019-2020年高中化学 1.2.1 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2.1化学计量在实验中的应用学案新人教版必修11．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。其符号为_______，单位是____________。2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即_

2、_________________。练习：1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25molCO2含有___________个CO2分子（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子2．计算物质的量：（1）3.01×1023个O2分子（2）1.505×1022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol小米（2）1molFe（3）1m

3、ol氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、2、练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。（3）________molFe3O4中含有1molO，含有________molFe。（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。1molH2O分子中含有___mol电子三、摩尔质量1．相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

4、其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　。②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　。　　　③1mol任何离子的质量（以克为

5、单位）在数值上等于　　　　　。　　　④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：。单位：。摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：练习（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为（4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．

6、a/4bmol-1B．b/4amol-1C．a/bmol-1D．b/amol-1物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.01×1022H2O0.5思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系一．1.基本物理量含有一定数目粒子的集合体n，mol2.0.012kg12C中所含有的碳原子的数目6.02阿伏伽德罗常数,6.02mol-1练习：1.（1）6.02（或）1.505（或0.25）（3）1.806（或0.3）2.（1）0.5mol（2）0.025mol二．n1.只适用于微观粒子2.必须用化学式指明粒

7、子种类练习：（1）0.5，，1（2）0.6，0.3（3）0.25，0.75（4）8，8，10三．1.12C原子实际质量的1/12121256561818989823231717相对原子质量相对分子质量相对离子质量相对式量单位物质的量的物质所具有的质量1molM,g/mol或单位单位1当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量四.（1）36.5（2）56（3）（4）B0.5284.90.0598918物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷