2019-2020年高中化学 1.3 化学键（第1课时）学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.3化学键（第1课时）学案新人教版必修2『学习目标』1.理解离子键概念。2.了解离子化合物特点。3.学会用电子式表示离子键形成过程。『重点难点』电子式的书写及用电子式表示形成过程一、离子键离子化合物——氯化钠的形成。【实验】课本实验1—2钠在氯气中燃烧现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【思考】1．食盐是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？1、离子键成键过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【讨

2、论】在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？+me-吸引、排斥达到平衡-ne-2、形成条件：活泼金属MMn+化合离子键X　　　　Xm-活泼非金属　原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。3、___________________叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子：____________。★总结：能提供阴、阳离子的物质：①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大多数的盐、强碱、活泼金

3、属氧化物都属于离子化合物。二、电子式在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1、表示原子如：Na、Mg、Al、C、N、O、Cl2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl-S2-O2-练习：写出下列离子的电子式：Ca2+Br-K+F-★注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。④复杂阳离子的电子式如NH4+应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF　　MgO　　

4、　　KCl　　【练习】　MgCl2、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程例：NaBr　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　MgCl2Na2S★注意点：①左侧是原子的电子式，右侧是化合物的电子式，中间用“→”连接，并用弯箭头标出电子转移方向。左右两侧中的“同类项”，只能分写，不能合并。②离子化合物形成过程符合质量守恒定律。参考答案：一，现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。方程式：2Na+Cl22NaCl【思考】1．Na元素和Cl元素2.氯原子和钠原子不稳定，会自发结合成稳定的

5、氯化钠1.离子键成键过程：钠原子最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层电子层，带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成NaCl中的离子键成键微粒：阴，阳离子相互作用：静电作用（吸引和排斥）离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。【讨论】：钠离子与氯离子间的静电吸引和静电排斥。2.由离子键构成的化合物叫做离子化合物构成粒子：阴阳离子。二，略