2019-2020年高中化学 1.3 化学键（第2课时）学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.3化学键（第2课时）学案新人教版必修2『学习目标』1.理解共价键概念；了解共价化合物特点；学会用电子式表示共价键形成过程。2.掌握化学键概念，区别离子键和共价键。『重点难点』共价化合物形成过程及化学键概念。三、共价键1、以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。共价键定义：。2、构成共价键的粒子的特点：(1)同种或不同种元素原子；(2)部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、BeCl2。3、共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

2、【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？共价键的存在：①共价化合物中。例：H2O、CH4、HF②非金属单质中。例：O2、N2、H2③离子化合物中的原子团中。例：NH4+、OH-4、用电子式表示：①电子式：Cl2　　　　　N2　　　H2O　　　　OH-②共价化合物的形成过程：H•+•﹕H﹕﹕Br2：　　　　　　　　　　HF：　　　　　　　　　　　【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项

3、”，可以合并。③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。【问】根据电子式思考为什么H2、Cl2、N2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？【思考】氢氧化钠是否为离子化合物？判断依据是什么？电子式：　　　　　　　含有化学键类型：　　　　　　　　　　★注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而在共价化合物中却不可能有离子键。【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？6、非极性键与极性键非极性共价键：__________________________极性

4、共价键：_____________________________【提问】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性。★注：所谓的极性键与非极性键指的都是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。【思考与讨论】H－X键中那个极性最强？四、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、分类：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。4、化学键的存在：①稀有气体单质中不存在化学

5、键；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。【思考】在初中我们学过化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？5、化学反应的实质：五、离子键、共价键的比较参考答案：三.1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.(1)非金属3.【思考】不一定，例如NaOH中H与O间便是

6、共价键4.略【问】H,Cl,N等原子都不是8电子稳定结构，通过两个原子间的共用电子对，可达到稳定结构，而稀有气体本身就是稳定结构。【思考】NaOH为离子化合物，应为是Na+和OH-通过离子键来构成化合物的。其中含有离子键和共价键。【思考】不同元素的原子吸引电子的能力不相同。当它们形成共价键时，共用电子对将偏向非金属性强的元素的原子。6、非极性共价键：同种原子形成的共价键。极性共价键：不同种原子形成的共价键。【提问】Cl2、N2中为非极性共价键，HCl、NH3、NaOH中为极性共价键，Na2O2为非极性共

7、价键，H2O2中为极性和非极性共价键。四.【思考】反应物中旧的化学键断裂，生成物中新的化学键形成的过程，即化学反应的实质。