2019-2020年高中化学 1.2.1燃烧热 能源导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.2.1燃烧热能源导学案新人教版选修4【学习目标】:了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重点难点】:燃烧热的概念及相关计算。【学法指导】:学生自主研究学习，小组研究完成学案1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(

2、g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【自主学习】阅读第７页教材完成１－３一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：2、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成，S燃烧生成④.单位：⑤.燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出

3、的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:【合作探究】：讨论完成４－７4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形

4、式；②.由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH<0,而反应热也可大于0，也可小于0；③.物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7.燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0，单位：kJ／mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol等生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热

5、量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／mol。（三）.有关燃烧热的计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H(只取数值，无正负)例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16

6、CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol例2．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为。【归纳小结】在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．　　定义要点：　　①规定在101kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．　　②规定可燃物物质的量为1mol．　　③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．　　注意点：　　燃烧热

7、是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数可能出现分数，可燃物的系数必须是1mol：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“-”号【达标测评】1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－393.5kJ/mol

8、C．C+O2=CO2△H=－393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol2．以下几个热化学方程式，表示碳