2019-2020年高中化学 1.2.2 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2.2化学计量在实验中的应用学案新人教版必修11．物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2．通常物质有三种聚集状态，联系生活经验，将三种状态与他们的相关性质用短线联接起来。聚集状态宏观性质气态固定形状液态固定体积固态易压缩3．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1molO2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08994．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质

2、的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789g/cm3[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）一、影响物质体积的因素：（1）决定物质的体积大小的因素；；（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对

3、于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。二．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）气体摩尔体积的数值：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体的体积都约是L。即在标准状况下Vm＝L/mol。（5）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：三、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其

4、物质的量之比，等于其分子数之比。即T、P相同，V1/V2=n1/n2=N1/N2。推论2  同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。即T、V相同，p1/p2=n1/n2。推论3同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。即T、P相同，ρ1/ρ2=M1/M2。练习：1．标准状况下，0.2molH2的体积是2．标准状况下，1.12LO2物质的量是3、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是4、标准状况下,5.6LCO2中含有CO2分子数是5．标准状况下，2.2gCO2的体积是6．标准状况下,11.2L氮气的质量是7、在标准状况下，

5、测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量思考：物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。练习：1、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2B.18gH2OC．NA个H2D．标准状况下22.4L的H2O2、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等　B．原子数相等C.体积相等　D．质量相等3、已知相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气。同温同压下，两容

6、器中气体一定具有相同的（）A分子总数B原子总数C质量D密度4、2molSO3和3molSO2其分子数之比为___________;相同状况下(均为气体)体积之比为________;氧原子数之比为__________.学案答案：1.固液气1.气态易压缩液态固定体积固态固定形状2.323222.392222.44.2710567.218184658.3不同相同一．（1）粒子大小粒子数目粒子间的平均距离（2）微粒数很小粒子半径不同不同（3）远远大于粒子间的平均距离相同的几乎相同二．（1）单位物质的量的气体所占的体积（2）Vm（3）L/mol（4）温度压强1.01×

7、105022.422.4（5）V=nVm三．练习1.4.48L2.0.05mol3.22.4L4.0.25NA5.1.12L6.14g7.64思考：N=nNA=VNA/Vm=mNA/M练习：1.BC2.A3.AB4.2:32:31:1