2019-2020年高中化学 1.2元素周期律 第3课时教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律第3课时教案新人教版必修2教学目标1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。3、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。4培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。累计课时教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学准备课时安排1教学过程教学环节：师生活动预设个性化批注一、复习导入：知识回顾导入新课：元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。二、推进新课[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

2、元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。［指导阅读］请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种？为什么要这样表示？元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是元素，右面是元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能，又能性。[归纳与整理]三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中

3、位置的关系元素金属性和非金属性的递变(见课本16页图1-9)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。[思考与交流]（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？（2）什么是价电子？（3）请填写下表的空白处主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什

4、么规律？[归纳与整理]2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数==主族元素最高数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。元素只有正化合价而无负价。[课堂练习1]填表【小结知识】元素性质原子结构周期表中的位置［指导阅读］课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。[归纳与整理]3、元素周期律及元素周期表的其他应用（1）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的

5、物质。三、课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！[课堂练习2]学海导航四、作业布置见“学海导航”板书设计第二节元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用教学反思