2019-2020年高中化学 1.1 原子核外电子的排布导学案 鲁科版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.1原子核外电子的排布导学案鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务1、  了解原子核外电子运动的特征。2、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图 本课时重点难点或学习建议1-18号元素核外电子排布及规律 本课时教学资源的使 用 教     学     过      程学习要求或学法指导教师二次备课栏 引入：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在这“广阔”的空间里是怎样运动的呢？[板书]：1、核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。      （2）电子运动的空间范围小，无确定的轨道。 

2、     （3）电子做高速运动，接近光速。（4）可用电子云形象的表示（即电子在核外空间某处单位体积里出现机会的多少）由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？阅读资料讨论、总结小组讨论 （学生思考、讨论）[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉

3、得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。）[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。[板书]：2、电子层的划分（1）.核

4、外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。（2）.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。通常用字母表示（空间层次由里向外，电子能量由低到高）[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。[板书]：3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……[提问]写出

5、1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？（学生思考、讨论） (2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？（分别是32个和50个。）[投影]：表格：稀有气体元素原子核外电子排布元素各电子层容纳的电子数KLMNOP氦2氖28氩288氪2818氙2818188氡281832188(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。(4)次

6、外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。活动：学生根据规律画出1-18号元素的核外电子排布阅读：P7讲：元素的化学性质主要取决于最外层电子，通常我们把最外层8个电子（只有K层是为2个电子）的结构成为相对稳定结构。而不为8个电子时，在化学变化中就会通过电子的得失来形成相对稳定结构（8电子或2电子），进而形成相应的离子，表现出化合价的降低与升高。交流研讨：P7[板书]：4、离子结构示意图[课堂小结]：在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，应灵活掌握其排布规律。[课堂练习]：P81(2)、2、3[布置作业]：画出1～20号元素的原子结构示意图。[板书设计

7、]二、核外电子排布1、核外电子的运动特点2、电子层的划分3.核外电子排布的一般规律4、离子结构示意图备注：