2019-2020年高中化学 1.1 原子结构 核外电子排布知识小结导学案 鲁科版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.1原子结构核外电子排布知识小结导学案鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务掌握核外电子排布的规律，以及最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系本课时重点难点或学习建议运用核外电子排布规律解决问题本课时教学资源的使用教  学  过  程学习要求或学法指导教师二次备课栏知识点一：核外电子的分层排布的规律1. 电子总是最先排布在       的电子层，而后逐渐排布在能量高的电子层上2.每层最多容纳的电子数为     个3.最外层电子数则不超过     个(K为最外层时电子数不超过   个)，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。知识点

2、二：核外电子的分层排布表示方法----结构示意图1.请画出下列微粒的结构示意图①K                 ②Na+               ③F-                 2. 核外电子数为10的微粒：①分子                                 ②阳离子                            ③阴离子                           -【练习1】根据下列叙述,写出元素符号并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外

3、层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________（4）D元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍          【练习2】在1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（  ）       A．3种                    B．4种                    C．5种                    D．6种【练习3】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（    ）A、a=b+m+n     B、a=b-m

4、+n         C、a=b+m-n       D、a=b-m-n知识点三：原子最外层电子排布与元素化学性质的关系1、化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价主要由最外层电子数决定2、任何元素的原子在化学反应中都有使其最外电子层达到稳定结构的趋势；金属元素一般较      电子只显正价，非金属元素原子一般较易得到 或共用电子，可显正价或负价。【练习5】核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（   ）（双选）A.最外层只有1个 或2个电子的元素一定是金属元素B.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.17号元素的原子容易

5、获得1个电子，14号元素的原子容易失电子【练习6】下列叙述中正确的是(   )A.两种微粒，若质子数和核外电子数完全相同，则其化学性质一定相同B.电子层数相同的单原子形成的离子，一定具有相同的原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布【练习7】X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是________.【练习8】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外

6、电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（  ）    A.A2B3    B.  BA2       C.AB4     D.B3A2【练习9】已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填符号)__________、__________、__________、__________、__________。③写出y＝1的元素最高价氧化物对应水化物的水溶液与y＝3的元素最高价氧化物反应的离子方程式__________________________________________

7、_____________________。小结：备注：