2019-2020年九年级化学《原子的构成》教案1 苏教版

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1、2019-2020年九年级化学《原子的构成》教案1苏教版“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，

2、能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。教学对象分析在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规

3、律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。教学过程［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒

4、乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念

5、，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。设问原子很小，是不是不能再分了？导入现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。结合动画指出

6、科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。即：核电荷数=质子数。板书：核电荷数=质子数。[学生]观察、领悟。[学生]阅读教材第45页最后一段。【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？[学生]思考。[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的

7、质子数、中子数都相同，同类原子的质子数相同。解说氢、氧、碳等原子。【动画展示】原子结构图（教材P46）。【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？【板书】二、原子中的电子[学生]填写下表，对分子和原子进行比较。分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在

8、核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。【小结】原子的结构[学生]记忆[教师]布置课堂学习[学生]练习，检查巩固[教师]布置课后作业：（1）通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。（2）以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。附：课堂学习1．一般原子的原子核（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．原子里的质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）