2019-2020年高一化学下学期期中试题理无答案

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1、2019-2020年高一化学下学期期中试题理无答案考试时间：120分钟，满分：100分相对原子质量:H—1N—14Al--27一、选择题（50分）1、下列属于同位素的一组是（）A．金刚石、石墨B．H、D、TC．、D．O2、O32、某阳离子核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（）A．Z=18B．X原子核内的中子数为20C．Z=20D．X原子核内的中子数为243、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O24、用NA代表阿伏加德罗常数的值，

2、下列有关说法正确的是（）A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014375

3、74主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2A．X、Y元素的金属性XW2－>X2＋>Y3＋7、下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（）8、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)29、 下列电子式书

4、写正确的是()A.B.C.D.10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C11、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化

5、合价呈周期性变化12、下列说法错误的是：（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键13、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．KCl和NaClB.NaCl和KIC．KCl和NaBrD.NaCl、KCl和I214、已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径C

6、3—>D—>B+>A2+B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>CD．单质的还原性A>B>D>C15、图2为短周期的一部分。已知a原子最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB．2.7g金属铝所含电子数目为0

7、.3NAC．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA17、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O④非金属性：Cl

8、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO219、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A.x+5B.x-5C.x+1D.x-120、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C