2019-2020年高一化学下学期期中试题无答案(VI)

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1、2019-2020年高一化学下学期期中试题无答案(VI)可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，N－14，Fe－56，Cu－64，Ag-108一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.能源家族：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的有A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．②⑤⑥3.元素的性质呈周期性变化的决定因素是：A．元素最高正化合价呈周期性变化B．元素原子核外电子排布呈周期性变化C．

2、元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：5.下列说法正确的是A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6.下列物质的化学式可以表示真实的分子的是()A．K2SB．CO2C．NaOHD．SiO27．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4

3、酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥8．下列各种说法中，其中正确的是：A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．水分子中的氢原子之间不存在共价键C．分子晶体中一定含共价键D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>

4、aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C10.下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)()11.下列说法正确的是（　　）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1，则a＞bD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应12.化学反应2

5、AB=A2+B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．该反应是放热反应B．该反应一定要在加热条件下才能进行C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量D．1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量13.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（　　）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，

6、则在酸雨季节铁制品的腐蚀中，正极发生的反应是：A．Fe－2e－＝Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．2H＋＋2e－＝H2↑15.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝9.0mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.3mol/(L·s)D．v(D)＝0.1mol/(L·s)16.锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是(　)A．锗是一种金属性很

7、强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液18.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－，总反应式为