2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VI)

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1、2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VI)一、选择题（42分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14Cl：35.5O：161．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为

2、7:43．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SOB．含有0.1mol·LSCN-的溶液：NH、Fe、SO、ClC．含有0.1mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OHD．强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO4．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．排水集气法收集NOB．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6．下列叙述中不正确的是()A．用SiO

3、2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中7．下列说法中不正确的是(　　)A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、非选择题（58分）8．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色

4、固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（每空3分）（1）A是。（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。9．(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂

5、的D与参加反应的D的物质的量之比为：；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出CD的离子方程式：10．（16分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）

6、该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤②可知，溶液中含有；（4）由步骤③可排除、的存在；（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。11．下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C__________G。（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：。②两处酒精灯应先点燃处(填写

7、A或E)，目的是。③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式______。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：。E：。