2019-2020年高一化学4月月考试题(II)

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1、2019-2020年高一化学4月月考试题(II)可能用到的相对原子质量：N:14O:16H:1Cu:64S:32一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(　　)A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库2、下列化学反应的离子方程式正确的是(　　

2、)A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O3、关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：Li>Na>K>Rb>CsB．碱性：LiOH

3、O（R表示碱金属）4、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素()A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是(　　)A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素6、具有相同电子层数的X、Y、Z，3种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A、X、

4、Y、Z,3种元素在元素周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA族B、原子半径大小顺序是X＞Y＞ZC、元素原子的得电子能力X＞Y＞ZD、气态氢化物的稳定性是HX＞H2Y＞ZH37、下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）A、HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B、HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C、HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D、HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF8、0.3molCu2S与足量的浓HNO3反应，生成、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还

5、原的硝酸的量是（）A.75.3g   B.2.2mol   C.1.2mol   D.1mol二、非选这题：（共52分）9、(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体,且均具有漂白性。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E______，F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________(3)写出C与Ba(OH)2恰好完全沉淀反应的化学方程10、（8分）已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三

6、个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y元素的氢化物分子的化学式为YH3。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、______Y、______Z、______W:______。（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：___________。（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4:2:

7、3，该盐的化学式是_______，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________________________。11、（14分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲，乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，仪器C中装有黑色的氧化铜粉末，仪器D中装有无水硫酸铜粉末)，试回答下列问题：KMnO4品红(1)生

8、成二氧化硫的化学方程式为.(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是.(4)A中加入的试剂可能是，作用是.B中加入的试剂可能是，作用是.E中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：，D中：____________