2019-2020年高三第四次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案

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1、2019-2020年高三第四次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAD．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L2、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧

2、化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）A．氯化氢、二氧化碳、氢气B．一氧化碳、氢气、水蒸气C．一氧化碳、氢气、氨气D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气3、有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）A．6种B．8种C．11种D．15种4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1

3、∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶95、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止6、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是()A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B．是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子7、固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.

4、05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有（　　）A．S1＞S2＞S3B．S2＞S1＞S3C．S3＞S2＞S1D．S2＞S3＞S18、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）△H=﹣44.5kJ·mol﹣1…①已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；②一定条件下，2.30g

5、固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．（1）A的化学式为，LiH中r（Li+）r（H﹣）（填“大于”或“小于”）．（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式．（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为．（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）△H=﹣165kJ·mol﹣1…②储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是．10、硫代硫酸钠晶体（Na2S

6、2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤。（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是（写出一条）。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH

7、的实验方案为：（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）11、利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还