2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）教学案（无答案）（新版）新人教版

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1、2019-2020年九年级化学上册3.2原子的结构（第2课时）教学案（无答案）（新版）新人教版学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。重难点重点：离子的形成过程及其与原子的区别和联系难点：1、构成原子粒子之间的关系。2、对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。教法讲授法学法启发式与讨论法相结合教学准备多媒体课件教学过程（主要环

2、节）集体备课个性展示新课导入读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”自主学习1.核外电子是排布的。2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义

3、：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。4.原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？合作探究展示交流二、原子核外电子的排布1．原子核外电子排布规律视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础）。（1）核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？与电子能

4、量的关系是怎样的？（2）化学上把电子运动的区域叫什么？已知原子核外电子层最少的几层？最多的几层？（3）最外层电子数不超过多少个？分析：核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。投放图片：（提示K层是第一层，向外以此

5、类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。2．原子结构示意图过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？3．最外层电子数特点和相对稳定结构问题：（1）稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？什么样的结构属于“稳定结构”？（2）金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？（3）什么叫离子？它可

6、分为几种？它们是怎样构成物质的？【强化训练二】完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、原子核外电子的排布”部分。过渡：通过上节课的学习，我们知道分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg,1个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg。这样的数值太小了，书写和使用都不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？三、相对原子质量1．相对原子质量的概念由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子

7、的相对原子质量。2．相对原子质量的近似计算问题：（1）为什么说原子的质量主要集中在原子核上？（2）下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？点评小结核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外

8、电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个)从表3-2可知原子中质量最小的粒子是电子。众所周知，一个原子的质量=构成原子的所有质子的质量＋所有中子的质量＋所有电子的质量。由于电子的质量非常小，所以，原子的质量主要质子和中子决定，故原子的质量主要集中在原子核上。（2）提示：根据表头信息，横向对比、分析，结合原子的构成和数值的等量关系进行考虑。便不难发现相对原子质量=质子数＋中子数，等等。）。课堂检测1．（xx·泰