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《九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）学案 （新版）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时学习目标1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。自主研学1.什么叫离子?什么叫阳离子,什么叫阴离子?2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于 个,在化学反应中容易 电子,形成带 电荷的 离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于 个,在化学反应中容易 电子,形成带 电荷的 离子。例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成
2、 ,每个氯原子得到一个电子形成 。 3.以 为标准,其他原子的 跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 表达式Ar= 合作探究一、离子的形成1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。2.离子的概念: 。 阳离子: 。如: 。 阴离子: 。如: 。 3.离子符号的意义:二、相对原子质量1.定义:以
3、 作为标准,其他原子质量跟它的 ,就是这种原子的相对原子质量。 2.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈ 。 思考:原子的质量和相对原子质量有何区别?3.查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获 。 学以致用1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是( )(1)原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8)C.
4、(2)(5)D.(1)(5)2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )① ② ③A.①②③表示的是三个原子B.③表示的原子是非金属原子C.①③表示的是阳离子D.①②表示的化学性质相似3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是( )A.铝原子最外层有3个电子B.铝原子有3个电子层C.铝离子带3个单位正电荷D.3个铝离子4.根据下列粒子结构示意图回答:A.B.C.D.(1)表示原子的粒子是(填序号,下同) ; (2)表示具有稳定结构的粒子是 ; (3)表示同一种元素的不同粒子的是 。 5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
5、等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )A.铕元素原子的质子数为63B.铕元素原子的中子数为63C.铕元素原子的核外电子数为152D.铕元素原子的质量为1526.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,对它进行研究:(1)第11号元素的名称是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。 (2)从上表中我们还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。 (3)研究
6、表明:从第二周期中3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期中11号~17号元素原子半径的变化规律是 。 参考答案自主研学1.带电的原子叫离子,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子。2.4 失 正 阳 4 得 负 阴 钠离子 氯离子3.一种碳原子质量的 质量 合作探究一、1.钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成钠离子,每个氯原子得到一个电子形成氯离子,钠离子带正电,氯离子带负电,相互吸引结合成氯化钠。2.带电的原子叫离子 带正电的离子 Al3+、Na+ 带负电的离子 Cl-、O2-3.“2”表示2个镁离
7、子 “2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 “Mg2+”表示1个镁离子二、1.一种碳原子质量的十二分之一 比值2.质子数+中子数 原子的质量是真实存在的质量,单位为“克”或“千克”,相对原子质量只是个相对比值,单位为“1”。学以致用1.A 2.D 3.C4.(1)ABD (2)AC (3)BC5.A6.(1)钠 金属 失去 Na+(2)核电荷数 质子数(3)原子半径逐渐减小
