2019-2020年高三第四次月考试题 化学 Word版含答案

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1、炎德·英才大联考雅礼中学xx届高三月考试卷（四）化学2019-2020年高三第四次月考试题化学Word版含答案【考试范围：必修1、必修2、选修4】本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。得分可能用到的相对原子质量：O～16S～32N～14Cu～64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　C　)A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．常温常压下，92g

2、的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，进行不完全。B项，标准状况下氟化氢是液态。D项，用水稀释至100mL，密度改变，质量并不是原来的10倍。2．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是(D)A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O通电B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O==2OH—+H2↑+Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+D

3、．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O【解析】A项，碳酸氢钙是可溶并电离的，要拆开。B项，没有考虑Mg（OH）2生成。C项，还有Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+等反应。3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（C）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1【解析】A项，氧化产物是C。金属钾不可能从溶液中制得。CaC2中阴、阳离子个数比均为1∶1，只有

4、C正确。4．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（B）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7【解析】A项，因为稀溶液中C(OH-）与C(H+）积不变，C(OH-）减小，故C(H+）会增大。C项，C(OH-）减小。D项，酸碱恰好中和，但pH不等于7。B项，根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(D)A．2molB．1

5、molC．0.5molD．0.25mol【解析】生成1mol硝酸锌，即有1mol锌被氧化，失去2mole-，1mol硝酸被还原得8mole-，故只有0.25mol硝酸被还原。D正确。6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（A）A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl+H2O===HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】反应Br

6、2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，而A项中水是氧化剂，故选A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。高考资源网7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（C）A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能

7、反应【解析】依题意，W应为锂，X为碳元素，Y为铝，Z为硫。故C正确。8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　B　)A．a＝bB．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【解析】A项，一元酸、碱有强、弱的可能，