2019-2020年高三第五次月考化学试卷 含答案

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1、2019-2020年高三第五次月考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、S:32、O:16、Na:23、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共18小题，共计54分）。1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）A．碘化银和干冰都可用于人工降雨B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔

2、马林2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2B．苯的分子模型：C．NH4Cl的电子式为：D．氟原子结构示意图：3、下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)A．用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物B．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、N

3、O3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-5、下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3　所含氢原子

4、数目为4NAD．18g水所含分子数目为NA7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物都具有漂白性9

5、、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(　　)A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．AlCl310、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　　)A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素阴离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的沸点逐渐升高D．单质氧化性逐渐增强11、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（）A．(CH3)3C—CH=CH2B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D．(CH3)3CC(CH

6、3)=CHCH312、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（）A．5种B．4种C．3种D．2种13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g14、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶

7、液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（   ）15、某有机物的结构简式为：，下列说法不正确的是（）A．该物质可以被氧化B．该物质既可发生水解反应又可发生消去反应C．该物质属于烃的衍生物D．1mol该物质最多可以和2mol的NaOH反应16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，并且生成气体。只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混

8、合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应17、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2