2019-2020年九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》学案

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1、2019-2020年九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》学案考点聚焦：1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状和前景。2、了解海水淡化、海水“晒盐”和从海水中提取金属镁的原理和方法。3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的海洋资源观，树立资源意识。知识点一：海水淡化淡化海水的方法有三种：、、。目前最常用的是：。练习：1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（）A、用垃圾填海造地B、油轮将废油排放到海水中C、海水晒盐D、将造船厂迁移到外地2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。下列保护海洋资源的措施可

2、行的是（）①海洋环境立法②建立海洋自然保护区③加强海洋环境监测④提高消除污染的技术水平A、①②③④B、①③④C、②③④D、①②③3、海水中含量最多的盐是（）A、氯化镁B、氯化钠C、硫酸钠D、氯化钙知识点二：海水晒盐一、除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等。步骤为、、。二、如何除去食盐中的可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？选择的试剂为；添加顺序为操作步骤如下，完成下题：1、加水溶解，2、加过量氯化钡溶液，目的反应方程式3、加过量氢氧化

3、钠溶液，目的反应方程式4、加过量碳酸钠溶液，目的反应方程式、5、过滤，滤渣的成分滤液中的溶质6、向滤液中加入过量的，目的反应方程式、。7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。想一想1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？。2、如何证明硫酸钠溶液已完全反应？。3、如何证明氯化钡溶液已过量？。知识点三：如何从海水中提取镁反应原理及反应类型（）（）（）练习回答下列问题：1、石灰窑中发生反应的方程式。2、消化池中温度升高的原因。3、氯气不能直接排放到空气中，而要循环使用，其原因是：（1）。（2）。挑战自我1、下列方法可用来淡化海水的是()①蒸馏②过滤③多级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐⑤

4、膜法淡化海水⑥加入明矾净化A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥C、③④⑤D、①③④⑤2、下列认识错误的是()A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱走进中考1、化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水氯化镁的生产流程如下：试剂a溶液苦卤试剂b氢氧化镁沉淀氯化镁溶液无水氯化镁①加入苦卤中的试剂a可以选用，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是。验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_______________

5、_________。②试剂b可以选用（填化学式），该步反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型为反应。2、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：粗盐溶解氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液沉淀过滤盐酸蒸发、结晶滤液烘干精盐海水—石灰乳盐酸一定条件通电Mg苦卤Mg(OH)2氯化镁溶液M

6、gCl2Cl2（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学方程式；（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是。（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目的是。中考模拟1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行试验。溶液蒸发固体物质B混合物溶解（NaCl溶过量氯化钙溶液液中含有少量Na2CO3)沉淀A(1)、写出沉淀A的化学式。（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的

7、成分。（4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：。2、有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3溶液，将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的。你认为应先加入后加，其中，除Mg2+时发生的化学方程式。由于除去Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用调整水的酸碱性强弱程度，以除去水中