2019-2020年九年级化学 4.5《化学方程式》教案 粤教版

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1、2019-2020年九年级化学4.5《化学方程式》教案粤教版教学目标：1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2．能正确书写简单的化学方程式；3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。教学重点、难点内容讲解㈠质量守恒定律1．活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到

2、酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。比较反应前后的质量。溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。反应前后质量相等。讨论：①实验一中玻璃棒的

3、作用：引燃②实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。③实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。④实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。⑤实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化?蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起

4、放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。反应后质量变小。分析：①实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。②实验思为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示：探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解：①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3．实质：化学反应中有五个不变即

5、元素的种类、相对原子质量、原子数目、反应物和生成物的总质量、原子的种类；两个一定改变即分子种类、物质种类；—个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1．化学方程式是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2．意义：（以4P+5O22P2O5为例）①质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。②量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3．书写原则：①以客观事实为基础-

6、--不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4．配平方法---最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例①找出化学方程式左右两边各出现一次的元素[点拨]满足该条件的元素在左右两边中各只出现在一种化学式中。CH[提示]O在左右两边各出现2次，不满足。②求出上步中找出的元素在左右两边的原子个数的差值。左右差C110H422③以差值最大的元素为配平起点即：先求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数4与2→4后求出含起点元素的化学式前面的序数序数==CH3OH：4/4=

7、1H2O：4/2==2④按照元素出现次数由少到多的顺序通过观察配平其它元素由碳元素确定CO2：1（因为CH3OH序数为1，其中含碳原子为1）由碳元素确定O2：3/2（因为生成物分子中氧为4个，CH3OH分子中含氧1个）即：CH3OH+3/2O2CO2+2H2O⑤化为最简比2CH3OH+3O22CO2+4H2O5．书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。KMnO4---K2Mn04+MnO2+O2②“配”：配平化学方程式。2KMnO4----K2Mn04+MnO2+O2↑③“改”：“---”改为“=

8、=”。2KMnO4==K2Mn04+MnO2+O2④“注”：注明反应发生的条件。