2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (VIII)

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1、xx-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(VIII)以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56P31S32Cu64Ag108I127Ba1371．下列说法中正确的是(　　)A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能

2、量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A.因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动B.、、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的4．周期表共有18个纵行，从左到

3、右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能

4、I1

5、π键D．S8中S的杂化方式为sp3杂化8．下列表达方式或说法正确的是(　　)A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子R的轨道表示式：C．ppπ键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（）A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3中心原子杂化方式相同C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道10．下列说法错误的是（）A．1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后

6、者B.I3+离子的几何构型为v形，中心原子的杂化形式为sp2C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl11、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A、NO2﹣和NH4+B、H3O+和ClO3﹣C、NO3﹣和CO32﹣D、

7、PO43﹣和SO4212.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是(　　)A．CH4B．COC．NO2D．Na2O13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶114．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子

8、排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的