2018-2019学年高二化学下学期第四周周测试题

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1、xx-2019学年高二化学下学期第四周周测试题一、选择题（每题3分，共66分）1．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法正确的是(　　)A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(   )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气

2、的化学性质比氧气稳定3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素核外共有5个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子4．下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光

3、谱5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）A．③④⑥B．①

4、②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦7．下列有关化学用语表示正确的是(  )A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s28．有关化学用语表达，下列正确的是(  )A．CS2的比例模型：B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氮原子最外层轨道表示式9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位

5、于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(  )A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是空间对称结构C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°11.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(   )A.电子排布式为B.该元素为C.该元素为Ⅱ族元素D.该元素位于

6、区12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(  )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．原子核外电子

7、排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子14．下列四种元素中，其非金属性最强的是（）A．原子最外层电子排布为2s22p6的元素B．原子最外层电子排布为3s23p5的元素C．原子含有未成对电子最多的第二周期元素D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素15．下列各组微粒中不属于等电子体的是(  )A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-16．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表

8、示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同17．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是(  )A．CH3N，B．CH4Si，C．CH2SO，D．CH4S，18．下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )A.氧化性强弱:F2