2018-2019学年高二化学下学期第一次调研试题

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1、xx-2019学年高二化学下学期第一次调研试题(考试时间90分钟,满分100分)命题教师:可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(每题3分,共48分)1.下列说法中正确的是(  )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2.下列电子排布式或电子排布图正确的是(  )A.O的电子排布图:B.

2、Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N的电子排布图:D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p63.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(  )①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛的应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(  )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元

3、素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素5.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是(  )①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(  )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>

4、③=②>①7.下列说法中正确的是(  )A.HCHO分子中既含σ键又含π键B.CO2分子中的化学键为非极性键C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D.沸点:PH3>NH3>H2O8.下列叙述中正确的是(  )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9.根据键能数据(H—Cl431kJ·mol-1,H—I297kJ·mol-1),可得出的结论是(  )A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl熔、沸点高C.HI

5、比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多10.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(  )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高11.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子排布式是2s22p4,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B.ZH3分子的立体

6、结构为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强12.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(  )A.沸点A2D

7、2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键14.下列对分子的性质的解释中,不正确的是(  )A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形

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1、xx-2019学年高二化学下学期第一次调研试题(考试时间90分钟,满分100分)命题教师:可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(每题3分,共48分)1.下列说法中正确的是(  )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2.下列电子排布式或电子排布图正确的是(  )A.O的电子排布图:B.

2、Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N的电子排布图:D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p63.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(  )①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛的应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(  )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元

3、素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素5.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是(  )①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(  )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>

4、③=②>①7.下列说法中正确的是(  )A.HCHO分子中既含σ键又含π键B.CO2分子中的化学键为非极性键C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D.沸点:PH3>NH3>H2O8.下列叙述中正确的是(  )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9.根据键能数据(H—Cl431kJ·mol-1,H—I297kJ·mol-1),可得出的结论是(  )A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl熔、沸点高C.HI

5、比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多10.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(  )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高11.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子排布式是2s22p4,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B.ZH3分子的立体

6、结构为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强12.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(  )A.沸点A2D

7、2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键14.下列对分子的性质的解释中,不正确的是(  )A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形

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