2018-2019学年高二化学下学期第一次段考4月试题

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1、xx-2019学年高二化学下学期第一次段考4月试题考试时间：90分钟总分：100分一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C602.下列说法正确是A.同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹3.下列表达方式正确的是A.As的电子排布式：

2、[Ar]4s24p32pB.N的价电子排布图C.Cr原子结构示意图D.Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H25.下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClOA.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②③⑤6.下列物质中不含配位键的是A.H3O+B.Ag(NH3)2+C.AlF63-D.SO27.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A.主族

3、元素最后一个电子都填在p能级上，价电子通式为ns2np1-5B.Ag的价电子为4d105S1，由此可判断Ag在第五周期ⅠB族，处于d区C.过渡元素只包含副族元素的金属D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复8.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.元素的电负性:PNa+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是A.四种元素是卤族

4、元素，最高化合价均为+7B.气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HDC.酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HDD.A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素10.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A.OCS的电子式为B.OCS分子中三个原子位于同一直线上C．OCS的沸点比CO2的低D．OCS分子中含有1个σ键和1个π键11.能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有

5、气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发12.下列分子含有非极性键的极性分子的是A.B.C60C.HCND.CH3CH2Cl13.60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基（-OH）氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表m－n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4由此判断下列含氧酸酸性最强的是A.H3AsO4B.H2CrO4C.HMnO4D.H2SeO414.下列物质的分子中，键角最小的是A．H2OB．BF3

6、C．H2SD．CH415.激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是A.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nmB.以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱氢气放电管狭缝棱镜C.该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图D.原子光谱可以用于定性鉴定元素16．X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子

7、的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B．T有一种单质的空间构型为正四面体C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．Z的氢化物Z2H4结构中没有双键17.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A．ClO3－B．NO2－C．ClO4－D．SO32－18.关于氢键，下列说法正确的是A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故，比熔沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH

8、4与H2O之间存在氢键A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C.肼分子中N原子采用sp2杂化方式D.32g肼分子中含有5NA个σ键20.已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点