2018-2019学年高二化学下学期2月月考试题

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1、xx-2019学年高二化学下学期2月月考试题xx.3题号一二三总分得分第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共40分)1.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列

2、有关锂及其化合物叙述正确的是（）A.Li2SO4难溶于水B.Li与N2反应的产物是Li3NC.LiOH易溶于水D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解3.下列物质不是配合物的是（）A.K2[Co（NCS）4]B.Fe（SCN）3C.CuSO4•5H2OD.NH4Cl4.下列说法不正确的是（）A.π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C.s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D.共价键一定有原子

3、轨道的重叠5.曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程

4、。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是（）A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s28.下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列说法正确的是（）A.基态氧原子中未成对电子数是0B.基态氮原子中未成对电子数是3C.基态碳原子中未成对电子数是4D.基态铜原子中未成对电子排布在3d

5、轨道10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D.氯化硼分子是非极性分子。11．下列叙述中正确的是（）A.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B.在离子晶体中不可能存在非极性键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体12.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A.MgO

6、＞H2O＞O2＞N2B.CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和酒精14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原

7、子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原

8、子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关17.下列说法中错误的是（）A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C.配位数就是配位键的数目。D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积18.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为；（）A.三角锥形SP3杂化。B.三角形SP2杂化。C.三