2018-2019学年高二化学12月月考试题选修2

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1、xx-2019学年高二化学12月月考试题选修2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Zn65Ba137一、单项选择题（本题包1

2、0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度

3、的变化的曲线，图中温度T2>T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO＋H2O==H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与

4、稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－B.与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理

5、设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极

6、迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NOC．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4mole－时，负极上共产生2molN2O57.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8.在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.

7、5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率减小C．m+nc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝C．C点对应的溶

8、液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)10.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率