2018-2019学年高二化学上学期第二次半月考试卷(含解析)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次半月考试卷(含解析)1.下列说法不正确的是A.吸热反应在一定条件下也可以发生B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热反应在常温下一定很容易发生【答案】D【解析】【详解】A．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，A正确；B．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如硫燃烧等，B正确；C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量高于生成物总能量，则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；D．放热的反应在常温下不一定很容

2、易发生，例如铝热反应，需高温加热，D错误。答案选D。2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A、C2H5OH的燃烧热是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，A错误；

3、B、中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，B错误；C、硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol，C正确；D、热化学方程式要标注物质的聚集状态，D错误。答案选C。【点睛】明确热化学方程式、反应热、中和热以及燃烧热的含义是解答的关键。该类试题一般可以从以下几个角度分析：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反

4、应中：P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A.a＜bB.a＞bC.a＝bD.无法确定【答案】B【解析】【分析】先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。【详解】已知：①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－akJ/mol②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白

5、磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。答案选B。4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，△H=184.6kJ·mol-1，所以H

6、Cl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1；所以答案为D。考点：反应热的计算点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，该题要注意反应热的符号。5.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出2

7、70kJ热量【答案】C【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。考点：化学反应中的能量变化6.反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是()A.减小C的量B.将容器的