2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.设C＋CO22CO(正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大【答案】A【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。点睛：升高温度，反应物分子的平均能量

2、增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。2.己知丙烷的燃烧热=-2251kJ/mol,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55k

3、J，故选项A正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。视频3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0【答案】B【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平

4、衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。考点：考查勒夏特列原理等知识。4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C.使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D.催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率【答案】B【解析

5、】【详解】A、恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，选项A错误；B、升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，选项B正确；C、使用催化剂不能改变反应热，选项C错误；D、催化剂通常要参与化学反应，只不过在反应前后其质量和化学性质保持不变。催化剂通过改变反应路径而降低反应的活化能从而增大了活化分子的百分数、增大化学反应速率，选项D错误；答案选B。5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相

6、等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦【答案】A【解析】【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都体现的逆向，故错误；③A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；④混合气体的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故

7、正确；⑤混合气体的总压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，没有指明保持这个比值不变，不一定是平衡状态，故错误；答案选A。6.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的Cl-起催化作用C.溶液中的H+起催化作用D.

8、逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低【答案】B【解析】试题分析：反应刚开始减慢，是由于反应中加入了H＋，但是反应开始后有Cl-的生成，反应迅速加快，所以选C。考点：影响化学反应的速率点评：通过已知条件判断影响反应速率的快慢，要注意反应