2018-2019学年高二化学上学期期中(学业水平)考试试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中(学业水平)考试试题1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷、第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Fe56Mg24Zn65S32C12Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1.对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，

2、且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变2.下列说法正确的是（）A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．在NaOH溶液中没有H+D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水体积小于消耗氢氧化钠溶液的体积3.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是（）A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），

3、经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为()A.1B.2C.3D.45pH相同的氨水和NaOH两种溶液中，它们的()A．OH－的物质的量相同B．H＋物质的量相同C．OH－的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同6.在容积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小

4、，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是()A．大于40mLB．小于40mLC．等于40mLD．10mL8下列有关实验误差分析中，错误的是（  ）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低9.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g

5、)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋np＋q10..醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A．加入少量NaOH固体B．加热升温10℃C．加入锌粉D．加入固体CH3COONa二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11.常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

6、（）A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．12D．2513.可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（

7、）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤14、在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A.9.3B.9.7C.10D.10.715．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋