2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理(无答案) (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试题理(无答案)(I)可能用到的相对原子质量H1、O16、S32、Cu64、Ag108、Pb207一．选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB﹣A键放出E2kJ能量2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的

2、是（　　）A．可以使用不同的温度计，温度计的水银球放在液面上方，快速读出最高温度B．为了准确测定反应混合液的温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1Ba(OH)2溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、硫酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在实验过程中，通常氢氧化钠溶液过量以保证盐酸完全中和，减小实验误差3．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣48

3、4kJ/molC．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ/mol4．在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）A．△H3=△H1+2△HB．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H2﹣△H15．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0

4、，下列条件能加快反应速率的是（　　）A．体积不变，向其中加入1molH2B．体积不变，向其中加入1molN2B．压强不变，向其中加入1molN2D．压强不变，向其中加入1molH2和1molI26．如图表示，在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w物质的量的变化情况。则所发生反应的化学方程式是（　　）A．4x+2y=z+wB．6x+5y=4z+wC．3w+z=4x+2yD．2x+y=2z+2w7．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1，则（　　）A．用A表示的反应速率是0.3mol•L•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速

5、率，其比值是3：2：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的8．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.3mol/（L•min）C．υ（C）=0.03mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•min）9．在一密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．反应从正反应开始。下列说法错误的是（　　）A．反应开始时，正反应速率最大B．反应开始时，v逆（NH3）=0C．v（H

6、2）：v（NH3）=3：2时，反应达到平衡状态D．单位时间内，消耗nmolN2的同时生成3nmolH2，此时该反应达到平衡状态10．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11．下列说法中正确的是（　　）A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡

7、状态C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高12．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=﹣mkJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）A．平衡向正反应方向移动了B．A的转化率变大了C．a＜c+dD．△H值变大了13．密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达