2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案) (III)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)(III)选择题填空题I选择题：(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)∆H=-283.0KJ.mol-1②H2(g)+1/2O2(g)===H2O∆H=-241.8KJ.mol-1则下列说法正确的是(　　)A．

2、H2的燃烧热为241.8KJ.mol-1B.由反应①，②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)∆H=-41.2KJ.mol-1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)∆H>-241.8KJ.mol-13．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H22NH3(g)∆H=-92.0KJ.mol-1,,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，若在相同条件下，起始时向该容器中充入2m

3、olN2，反应达到平衡时的热量变化是（）A．吸收18.4KJ热量　　　B．吸收73.6KJ热量C．放出18.4kJ热量D．放出73.6KJ热量4．下列离子方程式正确的是(　　)A．氯化铵溶液呈酸性：NH+4NH3+H+B．氢硫酸的电离：H2S2H++S2-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+CO2↑+H2OD．在标准状况下，向10mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-5．以NA代表阿伏伽德罗常数，且已知C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300K

4、J.mol-1,则下列说法正确的是（）A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)∆H=-2600KJ.mol-1B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的热量C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为∆H’，则∆H’<∆HD．题给反应为吸热反应6．常温下下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）7．某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)2C∆H<0,将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反

5、应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)A.B.C.D.A．X=1B．此条件下，该反应平衡常数K=4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙中B的平衡转化率相等10．已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol.L-1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)C.c(OH-)>c(F

6、-)>c(CN-)>c(H+)D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)11.下列叙述正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol.L-1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大12．常温下，取0.2mol.L-1NaOH溶液等体积融合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式

7、）正确的是(　　)A．c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol.L-1B．c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol.L-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol.L-1D．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-8mol.L-113．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu,有关说法正确的是(　　)A.可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe