2018-2019学年高二化学上学期第一学程检测试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一学程检测试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ni:59一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分)1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A．向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2

2、O+A1O=A1(OH)3↓+HCOC．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓2.下列描述中，符合生产实际的是（　　）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已

3、成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4.将0.4mol·L－1NH4Cl溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是(　　)A．c()＝c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c()＝c(Na＋)＞c(NH

4、3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)D．c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是(　　)A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．Al2O3D．SiO26.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　)A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极C．A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大7.已知反应：H

5、2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH1，N2(g)＋O2(g)=NO2(g)　ΔH2，N2(g)＋H2(g)=NH3(g)　ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH38.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.针对下图装置的说法中正确的是(　　)A．溶液中pH明显下

6、降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)二、选择题（共10小题,每小题3分,共3

7、0分）11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)A．加入1mol氦气B．加入1molBC．增大压强D．升高温度12.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2

8、，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HN