2018-2019学年高二化学上学期11月月考试题 (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期11月月考试题(I)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要

2、折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A

3、(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

4、D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．下列水解离子方程式正确的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋

5、)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断：①上述

6、反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a

7、列各组离子可能大量共存的是A．NH4＋Al3＋、Cl－、AlO2―B．Na＋、HCO3―、Cl－、Fe3＋C．能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42—11．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．浓度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液，NH4+浓度的较大的是NH4Cl溶液B．NaHA溶液显碱性，证明HA—的水解程度小于其电离程度C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c

8、(HCO3−)的值将增大D．已知电离平衡常数k(HF)>k(CH3COOH)，则水解程度F—>CH3COO—12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(