2018-2019学年高二化学9月起点考试试题(B、C班)

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1、xx-2019学年高二化学9月起点考试试题(B、C班)一、选择题（共16小题，48分）1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量B．每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－12．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)A

2、．AB．BC．CD．D3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)A．AB．BC．CD．D4．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞v（d）v（a）＞v（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M

3、（d）M（a）＜M（c）5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x＋y

4、O2(g)==2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1D．CO的燃烧热ΔH=282.9kJ∙mol−17．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为化学键Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O键能kJ/mol）360436176431498460A．+236kJ/mol，-990kJ/molB．-116kJ/mol，-990kJ/molC．-116kJ/mol，-70kJ/molD．+236kJ/mol，-70kJ/mol硅的晶体结

5、构8．下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1D．

6、已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a

7、oCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）A．N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体B．N4的沸点比白磷（P4）的高C．1molN4转化为2molN2的同时放出能量D．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:211．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴