2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案(II)

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1、2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(II)考生注意：本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．下列强电解

2、质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是()ABCD强电解质CH3COOHNaOHBaSO4CuSO4弱电解质AlCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质CO2金刚石水银酒精A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA4．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）A．F—、I—、S2—B．Fe3+、M

3、nO4—、NO3—C．ClO4—、MgD．Cl2、Fe3+、Al5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++S

4、O42－==BaSO4↓+2H2OD．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑7、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A、①和④B、②和③C、④和⑤D、①②③④⑤8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中

5、是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②⑤B．②④C．①③⑤D．②9、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是()①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理④阿伏加德罗定律A、①②　　B、①④　　C、②③　　D、②④

6、10．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(　　)A．MgCl2溶液　B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为

7、硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-113.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R2+是氧化产物B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物D．m=yR3+是还原产物14．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（）A．K+Cl-SO42-Ba2+H+B．Mg2+NO3-SO42-OH-Na+C．Mg2+Na

8、+Cl-H+NO3-D．Na+Ba2+NO3-OH-Cl-15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的