2019-2020年高中化学 等效平衡规律知识精讲 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学等效平衡规律知识精讲新人教版选修41．等效平衡同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。2．规律与判断（1）      一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在（A）、（B）条件时建立等效平衡（A）起始时加入：2molSO2+1molO2 （B）起始时加入：2molSO3   注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。（2）

2、          一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在（C）、（D）时建立等效平衡（C）起始时加入：1molSO2+1molO2（D）起始时加入：2molSO2+2molO2（3）      对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。如反应H2+I2（气）2HI在（E）、（F）时建立等效平衡（E）起始时加入：1molH2+2molI2（F）起始时加入：2molH2+4molI

3、23．应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1．      在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两从容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲（B）SO2的转化率：乙>甲（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙[简析]若将乙容器的容积扩大2倍，则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原体积，则压强增大，反应速率增大，平衡向生成SO3的方向移动，故（A）、（C）、（D）项都是正确的，只有（B）项是错误的。答案（B）。例2．在一定温度下，将amolPCl5通入一

4、容积不变的密闭容器中，达到如下平衡:PCl5（气）PCl3（气）+Cl2(气)测得平衡混合气的压强为P1；此时，再向此反应器中通入amolPCl5，在温度不变时，重新达到平衡时，测得压强为P2，则P1与P2的关系是（）（A）2P1>P2(B)2P1P1[简析]第二次平衡，可以这样设计：将容器体积扩大1倍，通入2amolPCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同，压强相等；再将容器体积恢复为原容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，混合气总物质的量减小，建立新平衡，即第二次平衡，故P1

5、化学平衡问题的一般思路：   根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再恢复原条件改变条件已知条件（未平衡）等效平衡（与原平衡）新平衡（即已知条件下的平衡）根据平衡移动原理，对结果进行分析。“等效平衡”难点突破的探讨“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨，力求有所突破。　　一、难点分类　　“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的

6、两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用。　　二、难点分散渗透　　例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。　　（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率___________

7、_，HI的体积分数____________。　　（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，ＮＯ２的体积分数____________。　　分析：（1）同温：　　①Ｂ和Ｃ是“等效的”　　②ＡＣ　　Ａ变为Ｂ也相当于加压。　　Ｂ容器相当于加压，平衡正向移动，更多的ＳＯ２和Ｏ２转化为ＳＯ３，ａ％＜ｂ％。　　（2）（ａ）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动