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时间:2019-11-10
《2019-2020年高中化学 等效平衡规律知识精讲 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学等效平衡规律知识精讲新人教版选修41.等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡。2.规律与判断(1) 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在(A)、(B)条件时建立等效平衡(A)起始时加入:2molSO2+1molO2 (B)起始时加入:2molSO3 注意:此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。(2)
2、 一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,即建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在(C)、(D)时建立等效平衡(C)起始时加入:1molSO2+1molO2(D)起始时加入:2molSO2+2molO2(3) 对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,建立等效平衡。如反应H2+I2(气)2HI在(E)、(F)时建立等效平衡(E)起始时加入:1molH2+2molI2(F)起始时加入:2molH2+4molI
3、23.应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1. 在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是()(A)反应速率:乙>甲(B)平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲(B)SO2的转化率:乙>甲(D)平衡时O2的体积分数:甲>乙[简析]若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡;再将乙容器容积恢复到原体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故(A)、(C)、(D)项都是正确的,只有(B)项是错误的。答案(B)。例2.在一定温度下,将amolPCl5通入一
4、容积不变的密闭容器中,达到如下平衡:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)测得平衡混合气的压强为P1;此时,再向此反应器中通入amolPCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1与P2的关系是()(A)2P1>P2(B)2P1P1[简析]第二次平衡,可以这样设计:将容器体积扩大1倍,通入2amolPCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等;再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故P15、化学平衡问题的一般思路: 根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡;然后将体系恢复为原条件,再恢复原条件改变条件已知条件(未平衡)等效平衡(与原平衡)新平衡(即已知条件下的平衡)根据平衡移动原理,对结果进行分析。“等效平衡”难点突破的探讨“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破。 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点:一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的6、两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡(包括“等同平衡”)。关键是“各同种物质的含量相同”;二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用;三是在恒温恒压条件下的应用;四是在计算中的应用。 二、难点分散渗透 例1.恒温恒容:(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡,SO2的转化率为a%,另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡,SO2的转化率为b%,则a%____________b%。 (2)2HIH2+I2(气)平衡,增大HI的物质的量,平衡____________移动,新平衡后HI的分解率___________7、_,HI的体积分数____________。 (3)N2O42NO2平衡,减少N2O4的物质的量,平衡____________移动,N2O4的转化率____________,N2O4的体积分数____________,NO2的体积分数____________。 分析:(1)同温: ①B和C是“等效的” ②AC A变为B也相当于加压。 B容器相当于加压,平衡正向移动,更多的SO2和O2转化为SO3,a%<b%。 (2)(a)判断平衡移动:增大反应物HI浓度,平衡正移(或反应物HI浓度增大,v正增大,v正>v逆,说明平衡正向移动
5、化学平衡问题的一般思路: 根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡;然后将体系恢复为原条件,再恢复原条件改变条件已知条件(未平衡)等效平衡(与原平衡)新平衡(即已知条件下的平衡)根据平衡移动原理,对结果进行分析。“等效平衡”难点突破的探讨“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破。 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点:一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的
6、两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡(包括“等同平衡”)。关键是“各同种物质的含量相同”;二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用;三是在恒温恒压条件下的应用;四是在计算中的应用。 二、难点分散渗透 例1.恒温恒容:(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡,SO2的转化率为a%,另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡,SO2的转化率为b%,则a%____________b%。 (2)2HIH2+I2(气)平衡,增大HI的物质的量,平衡____________移动,新平衡后HI的分解率___________
7、_,HI的体积分数____________。 (3)N2O42NO2平衡,减少N2O4的物质的量,平衡____________移动,N2O4的转化率____________,N2O4的体积分数____________,NO2的体积分数____________。 分析:(1)同温: ①B和C是“等效的” ②AC A变为B也相当于加压。 B容器相当于加压,平衡正向移动,更多的SO2和O2转化为SO3,a%<b%。 (2)(a)判断平衡移动:增大反应物HI浓度,平衡正移(或反应物HI浓度增大,v正增大,v正>v逆,说明平衡正向移动
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