2019-2020年高中化学化学平衡5（等效平衡）教学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学平衡5（等效平衡）教学案新人教版选修4【教学目标】理解等效平衡的概念，了解等效平衡的常见类型。掌握分析平衡问题的几种方法.【教学重点难点】等效平衡原理及其应用【教学过程】（讲述）“等效平衡”就是指相同效果的平衡状态。（设疑）相同效果指的是什么？（讲述）达到平衡时，反应混合物中各相等。或者相等。（设疑）达到平衡时反应混合物中各组成成分的含量决定于什么条件？等效平衡的条件是什么？（归纳）等效平衡。（探究）一、等温等容条件下等效平衡的条件模型一2SO2+O22SO2达平衡后各个容器中各组分的n，C，各组分的百分含量。（归纳）等温等容条件下等效平衡的条件等效的含

2、义（例题）例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条

3、件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，_____达平衡后两个容器中各组分的n，C，各组分的百分含量。（归纳）等温等压条件下等效平衡的条件等效的含义（例题）例2、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A、2molC+1molDB、1molB+2molC+1molDC、1molA+1molBD、1molA+4molB+4molC+2molD探究三、反应前后气体计量数之和相等的反应的等效平衡条件模型三、在相同温度下，在两个容积相等的密闭

4、容器中，进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，容器内各组分的n，C，各组分的百分含量。（归纳）等温等容条件下(系数相等的反应)等效平衡的条件等效的含义（例题）例3、恒温恒容下，可逆反应2HIH2+I2（气）达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：　起始状态物质的量n/mol平衡时HI的物质的量n/molH2I2HI120a①240　②　　10.5a③mg(g≥2m)　　例4、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/LII.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6m

5、ol/L,下列叙述正确的是()A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一例5、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、5例6、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器

6、中发生如下反应：　　　A(g)＋B(g)C(g)①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝_____mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。　(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判断的理由是_______________________________

7、___④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。（2）在恒温恒容的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7