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1、2019-2020年高三化学稳步提升训练专题检测评估5一、单项选择题(本题包括10题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.含有下列键型的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质【解析】单质,由同种元素组成的纯净物,分为金属单质和非金属单质。只有非极性键的物质为非金属单质,只有离子键的物质、既有离子键又有非极性键的物质和既有极性键又有离子键的物质都是化合物。【答案】D2.下列物质的熔沸点比较不正确的是()A.HI>HBr>HCl>HFB.N
2、aCl>NaBrC.D.金刚石大于单质硅【解析】熔沸点大小的比较与晶体类型有关,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。原子晶体的熔沸点高低与共价键的强弱有关,原子半径越大,则键长越长,键能越小,熔沸点越低;离子晶体的熔沸点与离子键的强弱有关,离子半径越小,离子所带电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;分子晶体的熔沸点高低一般与相对分子质量有关,相对分子质量越小,熔沸点越低,但要注意考虑氢键的影响。【答案】A3.下列有关晶体的叙述错误的是()A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体元素的原子能形成分子晶体【
3、解析】金属晶体的熔沸点可能比较高,如金属钨的熔点可达3410℃;而金属汞的熔点较低,常温下呈液态,故C项的说法是错误的。稀有气体是单原子分子,以范德华力结合成分子晶体,因此D项是正确的。【答案】C4.下列表示物质的化学用语正确的是()A.的电子式:B.硝基苯的结构简式:C.羟基的电子式:D.甲烷分子的球棍模型:【解析】A中电子式应为:;B中硝基苯的结构简式应为:;C中羟基的电子式不应带电荷;只有D项正确。【答案】D5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由与得,m+a=n-bB.的还原性一定大于C.
4、X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定大于【解析】讨论离子的不同情况有:①均为阳离子,如、②均为阴离子,如、③有阴、阳离子,如、;A项中的电子数为m-a。的电子数为n+b,即m-a=b+n,错误;B项为第②种情况,同周期非金属元素的阴离子还原性由左到右依次减弱,B正确;C项中若为第①②两种情况,两元素可处在同一周期,C错误;D项为第②种情况的稳定性小于HCl,D错误。【答案】B6.(xx江苏南通高三模拟,12)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为
5、54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A.原子半径:X>Y>Q>WB.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性【解析】依题意,可推出Q、W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Al、S。A中原子半径关系正确;Q和W可形成CO、不能形成错误;C与S可形成分子呈直线形,C正确;X、Y和W三种元素形成的化合物为水溶液呈碱性,D正确。【答案】B7.下列说法正确的是()
6、A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【解析】本题可用举例法,氦原子最外层电子数为2,为零族元素,A项错误;中原子序数之差为中原子序数之差为2,B项正确;由于HF分子间存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C项错误;第ⅠA族中为分子晶体,其他碱金属氧化物为离子晶体,D项错误。【答案】B8.(xx安徽理综,7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.下
7、列有关的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.个原子【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应该是极性键,A错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.所以该分子不可能是平面型结构,而是三角锥形,B错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,因此C正确;该化合物的摩尔质量是152因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol,所以含有的
8、原子数为0...因此D也不正确。【答案】C9.(xx山东理综,13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位
