2019-2020年高三化学电解质复习学案

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1、2019-2020年高三化学电解质复习学案【学习目标】1.知道根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。2.能列举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质。3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式。【教材说明】重点：电解质的电离。难点：电解质和非电解质的区别。【高考说明】1.电解质和非电解质。2.电离方程式的书写。【自主探究】一、电解质及其电离1、电解质和非电解质电解质：；如、、都是电解质。非电解质：；如、等都是非电解质。【课堂训练1】：下列物质是电解质的是：；是非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的

2、是。①CO2②HCl、③NH3、④H2SO4、⑤HNO3、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧Na2CO3、⑨FeCl3、⑩(NH4)2SO4⑾盐酸、⑿BaSO4⒀Cl2、⒁Na、⒂食盐水【课堂训练2】判断下列说法是否正确。①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。③不是电解质的物质就一定是非电解质。④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。【总结】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本

3、质，导电的根本原因是自身发生电离，因此：①本质上说，是电解质。”②电解质和非电解质都是。（填单质或化合物）③常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。，④、单质和混合物呢？2.电解质的电离【问题探究1】氯化钠溶液导电的原因是什么？【问题探究2】物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？【问题探究3】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？【概念探究】生：讨论、归纳①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结

4、果是什么？注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础电离：像氯化钠这样          或              时，            成能够自由移动的         的           称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用                    表示。3、电离方程式：【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：HClNaOHNa2CO3H2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4HNO3KOHFeCl3上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。电离时产生的阳离子全部是的

5、叫做酸；例如的化合物叫做碱；例如的化合物叫做盐。例如4.强电解质和弱电解质　强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱电离方程式举例注意：（1）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”（2），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液

6、的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）（3）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。【课堂训练4】下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【课堂训练5】下列电离方程式书写正确的是（）【课堂小结】【书面作业】1、下列物质哪些属于电解质。①NaCl②NaOH③H2SO4④盐酸溶液⑤苏打（Na2CO3）　⑥Fe　⑦蔗糖⑧SO22、下列

7、物质能导电的是（）A、NaCl固体B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、铜H、石墨3、下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2B．K2SO4=2K++S6++4O2－C．CuCl2=Cu2++2Cl－D．Na2CO3=Na++CO32－4、下列说法是否正确？原因？①盐电离时一定产生金属离子（）②电离时有H+生成的化合物一定是酸。（）5.下列物质中属于电解质的是(　)　　A、稀硫酸　　　　B、熔融氢氧化钠　　C、乙醇　　　　　D、盐酸6.下列电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO

8、4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2+