2019-2020年高三化学一轮复习《弱电解质的电离》学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习《弱电解质的电离》学案班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、能够准确书写电离方程式。3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2⑧Cu⑨HClO⑩Cl2N

2、H3·H2O盐酸CaO属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．

3、c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3___

4、__________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小结]电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时____________

5、_________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。电离平衡常数受___________影响,与_______无关，用电离平衡常数的大小可以判断___________________________________________。2、影响电离平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH

6、3·H2ONH4++OHˉ当改变下列条件时将其有关的变化填入表中：（不可用箭号表示）平衡移动方向平衡常数n(OHˉ)c(OHˉ)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨气至饱和加少量AlCl3(s)[小结](1)弱电解质的电离程度大小主要由________________________决定；(2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向________移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向________移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向________移动。练习3、用蒸

7、馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．[CH3COOH]B．[H+]C．D．练习4、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O【合作探究】导电能力加水体积Oabc1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：c

8、程度：a