2019-2020年高中化学 3.4《离子反应》第1课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.4《离子反应》第1课时课堂巩固训练2鲁科版选修41．Ba(HCO3)2和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)A．Ba2＋、HCO、HSOB．Ba2＋、HCO、H＋、SOC．Ba2＋、H＋、CO、SOD．Ba2＋、SO解析：选B。两溶质都是强电解质，Ba(HCO3)2===Ba2＋＋2HCO。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。混合后Ba2＋与SO反应生成BaSO4，H＋与HCO反应生成CO2气体和水。2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H3O＋、N

2、O、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOD．Cu2＋、NH、Br－、OH－解析：选A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O＋、NO、Fe2＋三种离子因发生氧化还原反应而不能共存。3．(xx·临沂高二检测)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===

3、Al(OH)3↓＋3NH解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；D项正确。4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(双选)(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－C．NH、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋解析：选CD。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与[Al(OH)4]－、HCO与[Al(OH)4

4、]－不能共存；C项加入NaOH溶液后有沉淀生成，有NH3放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH与OH－可生成气体。5．(xx·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2M

5、n2＋＋5O2↑＋8H2O解析：选A。本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3＋具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式书写不正确。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。6．(xx·高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知

6、BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10

7、，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO、NOD．Cu2＋、K＋、NO、Na＋解析：选B。该溶液

8、既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的OH－。A中HCO，C中H＋和Mg2＋，D中Cu2＋均不能与OH－共存。故A、C、D中的离子均不能在该溶液中大量共存。8．将0.5molCl2通入到含0.5molFeBr