高中化学 3.1《水溶液》第1课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

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1、高中鲁科版化学3.1《水溶液》第1课时课堂巩固训练2Word版含答案选修41．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随着H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量解析：选C。水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，而与溶液中OH－和H＋的浓度无关；水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K的关系为KW＝K[H2O]。2．(2012·德州一中高二质检

2、)下列说法正确的是(双选)(　　)A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B．溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关C．强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱D．强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在解析：选AB。强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子而不是溶液导电能力的强弱；溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电子荷数有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质溶液中也有水分子存在。3．下列电离方程式书写错误的是(　　)A．Na2CO3===2Na＋＋COB．HClOH＋＋ClO－C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O

3、H－D．HIH＋＋I－解析：选D。HI为强酸，完全电离，方程式应为HI===H＋I－，D错误。4．下列措施对水的电离无影响的是(　　)A．升高温度　　　　B．加入稀醋酸C．加入NaOH固体D．加入食盐解析：选D。水存在H2OH＋＋OH－平衡；升高温度、加酸、加碱都能使平衡移动。5．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．该溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促进了水的电离C．该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃时水的电离平衡常数较大解析：选D。在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋

4、OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]C．水的电离程度α(25℃)＞α(35℃)-3-D．[OH－]随温度升高而增大解析：选D。35℃时的KW大于25℃

5、时的KW，说明温度升高，水的电离平衡向右移动，[H＋]、[OH－]都增大，但是仍相等。7．一定温度下，测得纯水中[OH－]＝2.5×10－7mol·L－1，则[H＋]为(　　)A．2.5×10－7mol·L－1　　B．1.0×10－7mol·L－1C.mol·L－1D．无法确定[H＋]解析：选A。不论在什么情况下纯水中一定存在[H＋]＝[OH－]。8．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定解析：选B。NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和O

6、H－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，[OH－]H2O＝[H＋]＝＝＝1.0×10－13mol·L－1。9．(2012·淮北高二统考)室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)A．SOB．NHC．NOD．HCO解析：选D。因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO与H＋或OH－都不能大量存在。10．浓度为0.1mol·L－1的盐酸

7、、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中[H＋]依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小顺序为____________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大