2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向（课堂练习、强化练习） 选修4

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1、2019-2020年高中化学2.1化学反应的方向（课堂练习、强化练习）选修41．下列说法完全正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反.—1.—1应｜ΔH｜=17kJmol，｜ΔH-TΔS｜=17kJmol，则下列正确的是（）A.ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B.ΔH＜0，ΔH-TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D.

2、ΔH＜0，ΔH-TΔS＜03．下列反应中，ΔS最大的是（）A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)C.N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g）D.CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（）A.Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)B.Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)C.N2O4（g）→2NO2（g）D.6C(s)+5H2O(l)→C6H12O6(s)5．某反应2AB（g）C(g)+3

3、D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜06．已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为_______，所以CO将发生_________反应；当体系温度高于980K时，ΔH-TΔS的正负符号为_______。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以_____为主，低于980K时以_____为主。7．

4、有A、B、C、D四个反应：反应ABCD.—1ΔH/kJmol10.51.80-126-11.7S/J.mol—1.K—130.0-113.084.0-105.0则在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两个反应中，在温度高于℃时可自发进行的反应是，在温度低于℃时可自发进行的反应是。8．下列反应：（1）C(s)+O2(g)==CO2(g)（2）2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)（3）NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)（4）CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)则按ΔS减小的顺序为

5、。.—19．已知温度为298K时，ΔfH[NH3(g)]=-46.19kJmol，ΔfH[N2(g)]=0，ΔfH[H2(g)]=0，S[NH(g)]=192.5J.mol—1.K—1，S[N(g)]=191.49J.mol—1.K—1，S[H(g)]=130.59J.mol322—1.—1K。试分析氨的分解反应：2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)（1）在298K时，能否自发进行？（2）欲使上述反应方向逆转，对温度条件有何要求？10．已知温度为298K时CH4(g)Cu(s)CuO(s)CO2(g)H2O(l)H2O(g).

6、—1ΔfH/kJmol-74.850-157.3-393.5-285.83-241.82S/J.mol—1.K—1186.2733.1542.63213.6469.91188.72计算反应：CH4(g)+4CuO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s)（1）298K时的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS。（2）500K时的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS。.—1.11．已知数据：ΔfH(Sn，白)=0，ΔfH(Sn，灰)=-2.1kJmol，S（Sn，白）=51.5Jmol—1.—1.—1.—1K，S(Sn，灰)=44.3JmolK，求S

7、n(白)Sn(灰)的转化温度。.—112．铁锈的主要成分为Fe2O3，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH=-824kJmol，且ΔH-TΔS=.—1-742.2kJmol，用计算说明在零下150℃的空气中铁是否可能发生锈蚀？拓展提高1．已知下列数据：CaSO4(s)CaO(s)SO3(g).—1ΔfH/kJmol-1432.7-635.1-395.72S/J.mol—1.K—1107.039.75256.65通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废弃中的SO3气体以防止SO3污染环境。2．在298K时，下列反应的ΔH依次为

8、：.—1C8H18(g)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)；△H1=-5512.4kJmol.—1C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；△H2=-393.5kJmol.—1H2(g)+O2(g)→H2O(l)；△H3=-285.8kJmo