2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.1《化学反应的方向》课堂练习鲁科版选修41．自发进行的反应一定是(　　)A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应2．25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应3．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　)A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵

2、变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g

3、)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、101kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1、ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)

4、＋CO2(g)ΔH＝233.8kJ·mol－1，ΔS＝0.279kJ·mol－1·K－1Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH＝98kJ·mol－1，ΔS＝0.1442kJ·mol－1·K－17．已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)ΔH(298.15K)＝178.3kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝169.6J·mol－1·K－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。8．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆

5、反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS____0。SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。9．在298K

6、时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366.8kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0J·mol－1·K－1、130.6J·mol－1·K－1、5.74J·mol－1·K－1、205.3J·mol－1·K－1，则298K时，由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及Δ

7、H－TΔS分别为多少？参考答案与解析1．D　[自发进行的反应既可能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊且某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。]2．D　[熵增原理是解释部分自发过程的判据。熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。]3．A　[ΔH<0，ΔS>0，该反应一定能自发进行；ΔH>0，ΔS<0，该反应一定不能自发进行；ΔH>0，ΔS>0，该反应在较高温度下能自

8、发进行；ΔH<0，ΔS<0，该反应在较低温度下能自发进行。]4．A　[若反应是吸热反应，且熵减小，在任何温度都不能自发进行，而A中由于反应吸热且气体体积减小，熵减小，故A正确。]5．B　[该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，ΔH－TΔS＝－113kJ·mol－1－298