2019-2020年高三化学一轮复习 乙酸导学案新人教版

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1、2019-2020年高三化学一轮复习乙酸导学案新人教版三维目标导航1．观察乙酸的球棍模型和比例模型认识乙酸的分子结构。2．了解乙酸的物理性质。3．认识乙酸的主要化学性质及主要应用。4．了解乙酸对于人类日常生活、身体健康的密切关系。预习指导1．乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。2．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。要点探究一、乙酸的物理性质乙酸是的主要成分，普通的食醋中含有的乙酸，所以乙酸俗称。在动物的、和都存在着乙酸。乙酸是一种有气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸

2、就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称。二、乙酸的分子结构观察乙酸分子的比例模型和球棍模型，思考如下问题：球棍模型比例模型1．乙酸的分子式为，结构式为，结构简式为或。2．乙酸分子中含有的化学键有、、、、。乙酸中的﹣COOH原子团叫。三、乙酸的化学性质1．具有酸的通性（1）乙酸的电离乙酸在溶于水时能够电离出、，电离方程式为：，因而乙酸具有一定的酸性。问题1：你能设计实验证明乙酸具有酸性吗？（2）乙酸的酸性乙酸是一种有机酸，具有酸的通性，能够与、、、和等发生反应。例如反应化学方程式与指示剂作用，如石蕊试液石蕊试液变红与活泼金属反应，

3、如Mg2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg＋H2↑与金属氧化物反应，如CaO2CH3COOH＋CaO→(CH3COO)2Ca＋H2O与碱反应，如Cu(OH)2等2CH3COOH＋Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu＋2H2O与某些盐反应，如CaCO32CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O问题1：用醋可除去水壶内壁上的水垢，你知道其中的化学原理吗？2．发生酯化反应【实验原理】（1）实验装置及操作在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接装置

4、。（2）实验试剂及作用浓硫酸的作用是、。乙醇和乙酸的酯化反应需要加入浓硫酸才能发生，另外反应过程中有水生成，浓硫酸的加入可以，使反应不断向右进行。饱和Na2CO3溶液的作用是、、。因为乙酸和乙醇具有挥发性，产物乙酸乙酯中必然混有乙酸和乙醇。（3）反应机理及限度乙酸与乙醇发生酯化反应：，反应过程中乙酸脱去，乙醇脱去。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。【实验探究】问题1：为什么要先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸？先加入浓H2SO4，再加入乙醇或乙酸都可使液体，造成危险。问题2：为什么要选择长直导管？其作用是什么？加热时

5、乙醇和乙酸容易挥发，作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，而长直导管相当于冷凝管，只不过不是用水冷却而是用空气冷却。因此导管起着和的作用。问题3：导管为什么不能插入右试管饱和Na2CO3溶液中？导管位于右试管液面上方，而不能插入溶液中，是为了防止由于，造成。问题4：为什么说酯化反应可以看做是取代反应？酯化反应中乙酸中的羟基被取代，或乙醇中的氢原子被取代，故属于取代反应。问题5：实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断，可提高其产率；使用过量的，可提高乙酸转化为乙酸乙

6、酯的产率。课堂反馈1．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（）A．羧基B．甲基C．羟基D．乙基2．下列关于乙酸的叙述错误的是（）A．乙酸可使紫色石蕊试液变红B．用乙酸除热水瓶中的水垢C．乙酸分子中含有三个氧原子D．食醋中的有效成分是乙酸3．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（   ）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味4．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦B．

7、②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部5．将1mol乙酸（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成88g乙酸乙酯