2019-2020年高三化学《第三节铁及其重要化合物》学案

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1、2019-2020年高三化学《第三节铁及其重要化合物》学案【高纲说明】1掌握铁的化学性质。2铁的氧化物与氢氧化物。3.Fe2+和Fe3+的相互转化是高考的热点【基础知识梳理】一、铁物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。1.与非金属反应（与O2、Cl2、S等）：①②现象：，加水震荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>2.与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的

2、共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3.与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。Fe+HNO3（过量）==Fe（过量）+HNO3==Fe+HNO3（浓）4.与盐溶液反应①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜

3、色、状态   溶解性   铁的化合价   稳定性 在空气中氧化为Fe3O4 空气中稳定 空气中稳定和弱氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）   和强氧化性酸反应（浓、稀硝酸）   用途   注意：①Fe3O4在三种氧化物中最为稳定能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价②FeO、Fe2O3是碱性氧化物三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者转化关系 

4、 【思考】：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可以防止Fe(OH)2被氧化？【考点探究】考点一“铁三角”的转化关系【典例1】（xx全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：考点二Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③　　B．③②　　C．③①　　D．①②③【针对性练习】1.(xx年南京

5、调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一

6、定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜3.(xx年泰安模拟)将1.12g铁粉加入25mL2mol·-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【感悟高考】jb1000（xx山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3

7、、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al本节知识体系课后反思：