2019-2020年高三理综(化学部分)第三次试题新人教版

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1、2019-2020年高三理综(化学部分)第三次试题新人教版化学试卷分卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题),共4页。考生作答应答在答题卡化学答题区,在试卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5C-12Si-28Ca-40第I卷(选择题共42分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,2.本卷共7题,每题6分,部42分,每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.福尔马林可用于保存海鲜产品[B.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

2、C.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同2.已知还原性I—>Fe2+>Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()A.I—、Fe3+、Cl—B.Fe2+、Cl—、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl—D.Fe2+、I—、Cl—3.下列各图示实验设计和操作合理的是()A.图1证明非金属性强弱:S>C>SiB.图2制备少量氧气C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯4.下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.次氯酸钠溶液中通入过量

3、二氧化硫ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S5OH-+3H2S=HS—+2S2-+5H2O5.五种短周期元素的某些性质如下表所示:元素代号XWYZQ原子半径(×10-12m)379966104154主要化合价+1-1、+7-2-2、+6+1下列说法正确的是()A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成

4、的化合物具有还原性C.X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强D.Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6.NH3可消除NO的污染,反应方程式为:6NO+4NH3→5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4g。则下列判断中正确的是()A.产生氮气为5.6LB.有0.3molNO被氧化C.生成氧化产物2.8gD.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:27.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所

5、示。下列说法不正确的是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol第Ⅱ卷(非选择题,共58分)注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色签字笔描清楚。答在试卷上、草稿纸上无效。8.(15)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:__H2C2O4+__NaClO3+__H2SO4→__Na2SO4+__CO2↑+__

6、ClO2↑+__H2O完成下列填空:(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是__________________________。(2)该反应每产生0.2molClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4·2H2O)_________g。(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与__________相同。(写一种)(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成Na

7、Cl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:_______________________________________________。(6)上述反应产物NaCl中含有__________键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在_________(写电极名称)产生。9.(16分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+13

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